Ligações intermoleculares

Ligações intermoleculares

É uma interação entre moléculas, é a través destas ligações que mantem uma molécula unida a outras num sólido ou líquido.

* Toda substância molecular tem uma temperatura na qual a agitação molecular é suficientemente forte para romper a interação entre uma outra molécula ( quando isso ocorre as substancias mudam de estado físico- líquido, sólido, gasoso)

As atrações/forças/ligações intermoleculares possuem três classificações diferentes:

1. Interação dipolo induzido - dipolo induzido (ou Força de Wan der Waals ou instantâneo);
2. Interação dipolo permanente - dipolo permanente (ou dipolo-dipolo ou Forças de  dispersão de London );
3. Pontes ( ou Ligações) de Hidrogênio;

1.Dipolo induzido

Dipolo = dois polos

Ocorre em substâncias de moléculas apolares. Quando em estado sólido ou líquido, as moléculas apolares ao se aproximar provocam uma distorção em suas nuvens eletrônicas provocando nas duas dipolos instatâneos (dipolo induzido), então as moléculas são atraídas entre si por seus polos opostos( forças atrativas do dipolo induzido-dipolo induzido;  força de dispersão de London).

Em relação a força de atração de moléculas que se ligam através do dipolo induzido, é a ligação intermolecular mais frágil dentre as três. Substâncias apolares possuem baixo ponto de fusão ( P.F) e baixo ponto de ebulição. Isso ocorre pela "fragilidade" da ligação.

Quanto mais frágil é a ligação intermolecular de uma substancia mais volátil ela será.

2.Dipolo Permanente( dipolo-dipolo)

Ocorrem NA MAIORIA das moléculas polares . Quando estão no estado sólido ou líquido o polo positivo de uma molécula fica voltado para o polo negativo da outra.

quanto maior for o momento dipolar da molécula, maior será a intensidade da interação intermolecular. As moléculas de um retículo cristalino como o cloreto de sódio, interagem através da ligação dipolo dipolo (e de atratividade muito forte por conta da ligação iônica entre os átomos do NaCl) ou como o ácido clorídrico(porém com uma força atrativa menor que a dos retículos cristalinos).

E ralação ao dipolo induzido, o dipolo-dipolo tem uma ligação mais "resistente"

dipolo induzido < dipolo-dipolo

3.Pontes de Hidrogênio


É um tipo de interação dipolo permanente - dipolo permanente muito forte. Ocorre em moléculas que possuem pelo menos um átomo de H ligado a um de F, O ou N. Por serem os elementos mais eletronegativos da Tabela Periódica ( 4,0 - 3,5 - 3,0 respectivamente) por isso são moléculas fortemente polares ( perdem somente para a ligação iônica ).

A ligação de hidrogênio forma-se devido a uma forte atração entre o H(δ+) de uma molécula com o F, O, N (δ-) da molécula vizinha.






# Temperatura de Fusão ( P.F) e de Ebulição (P.E ) em comparação
 ao tipo de interação
 ( nossa quanto "ão")




Alem do tipo de interação o tamanho da molécula influencia a temperatura de fusão e de ebulição.

Em relação ao tipo de ligação intermolecular temos:

Dipolo induzido < Dipolo permanente/dipolo dipolo (molecular) < Pontes/ligação de hidrogênio < 

Dipolo permanente (iônico)

E em relação ao tamanho molecular:

PE =>   HCl < HBr < HI < HF

PE => H²S <  H²Se < H²Te < H²O

PE => PH³ < AsH³ < NH³

Tamanho crescente da molécula de compostos da família V, VI e VII ( apesar do HF , o H²O e o NH³  serem as menores moléculas do grupo ,elas se ligam através de pontes de hidrogênio).

Aguardem a vídeo-aula da semana! Até a próxima!

Polaridade na molécula

Molécula apolar

Ocorre quando o vetor resultante (ou momento dipolar ou mi -μ-) é igual a zero.(lembrem-se como mi -μ- é um vetor ele tem uma setinha em cima )

Toda molécula linear e tetraédrica com ligantes iguais(que possuem a mesma eletronegatividade) não formará polos, sendo assim Apolar. No primeiro caso, os dois átomos de oxigênio puxam, cada um, 2 pares de elétrons para próximo de si com uma mesma intensidade (mesma força)e em direções opostas, assim tendo como vetor resultante zero. O mesmo ocorre na estrutura tetraédrica, também tem pares que são puxados para cima e para baixo, também zerando.

Em moléculas de geometria trigonal plana que têm seus ligantes iguais e afastamento de 120° entre eles, a intensidade em que o pares são puxados tem o mesmo valor e, assim, vetor resultante zero.

Molécula polar

A molécula tem vetor resultante diferente de zero ( μ - tem uma setinha em sima do sinal para nomeá-la vetor, mas não consegui colocar), a estrutura forma polos, e então é denominada de molécula(ou estrutura) polar.

Como ocorre na água: o átomo de oxigênio puxa cada par de elétrons para si de forma igual, mas a geometria angular da molécula da água faz com que exista um vetor resultante não nulo vir pela diagonal em direção ao oxigênio, isso faz do oxigênio a carga negativa da molécula  e os hidrogênios a parte positiva da molécula. 

Bem sinto que esse resuminho ficou meio confuso para alguns... mas tudo bem, sábado a tarde eu posto ligações intermoleculares.

No fim de semana  postarei uma video-aula sobre os assuntos dessa semana!

Polaridade das ligações

Bem gostaria de começar por NOX, mas o professor disse que cairia no teste a partir dessa parte, então...

Ligação apolar

Na ligação, o par de elétrons é compartilhados por átomos de um mesmo elemento, ou seja, ambos tem a mesma eletronegatividade

Ex: 

O par de elétrons( bolinhas de amarelo) são puxados pelos átomos com uma mesma intensidade tendo como força resultante zero,e então,não formando polos 

Ligação Polar

quando o par de eléletrons é compartilhado por átomos diferentes, que possuem eletronegatividade diferente.

o átomo mais eletronegativo puxará o par de elétrons com mais intensidade, isso fará com que aja a formação de carga negativa nesse átomo, ocorrida pelo "acumulo de elétrons( partícula de carga negativa)". Já o átomo menos eletronegativo da ligação puxará o par com menos intensidade, assim, ele fica "desprovido"de carga negativa, em relação ao outro átomo, e então adota carga positiva( EM RELAÇÃO AO ÁTOMO MAIS ELETRONEGATIVO)

A carga vem representada pela letra grega δ (delta) e o sinal da carga

Bem gente sei que é muito pouco isso ai mas amanha eu posto sobre polaridade na molécula e começo forças intermoleculares. Hoje só escreverei isso porque eu tava editando as imagens( que eu fiz no paint) em paralelo a enquanto escrevia o post, mas amanha ja terei as imagens prontas. Até amanha!

Aviso

 Bem gente, desculpa pela demora,ficar contando sobre minha vida não é legal, então resolvi postar apenas os tópicos de pesquisa ( aqueles resuminhos que disse que iria escrever antes das provas)... Porém, averá uma mudança: Não esperarei chegar as provas para postar, postarei mais sobre química, física, matemática( não sei bem oque) e biologia e outras coisinha do tipo.

Poderão achar meio fora de ordem, mas, já avisando, começarei pelos assuntos em que estou atualmente. Não pretendo voltar a ensinar hibridização, muito medo daqueles dias de perseguição!

APRESENTAÇÃO

Oi gente, meu nome é Rafael e estou criando este blog mais como se fosse uma ajuda nos estudos.

Sou moreno, alto, cabelo e olhos escuros. Gostava de ter o cabelo grande, mas meu pai não. Pretendo me inserir na área de química, pois é algo que eu realmente me interesso, assim como o desenho.

Tenho 15 anos :D e estou no 1° ano do ensino médio.

Bom aprendizado e até o próximo post! : D