3º PARTE: Reações Químicas

Reações de Dupla troca:

É uma reação de deslocamento simultâneo em meio aquoso, onde “A” desloca “B” e “a” desloca “b”.

As reações de dupla troca ocorrem em direção a um produto irreversível (exemplo de uma reação REVERCÍVEL: os ácidos quando diluídos em água, se ionizam, mas também, os íons desses ácidos já ionizados podem se juntar novamente formando os ácidos, vice-versa)

Há a ocorrência de uma reação de dupla troca quando os reagentes originam:

1.      Um precipitado: uma substancia insolúvel que decanta na solução

1.1-             Reação sais solúveis originando um sal insolúvel

1.2-             Reação de neutralização afim de obter um sal insolúvel

1.3-             Reação de sal com ácido originando um sal insolúvel e ácido

1.4-             Reação de sal e base originando um sal insolúvel e base

2.      Um produto volátil: há o desprendimento de um gás na solução

2.1- Um sal + ácido forte que origina um ácido volátil

2.2- Um Sal (NH₄⁺) + uma base forte que origina NH₄OH

3.      A formação de uma base fraca(que geralmente é insolúvel ) ou um ácido mais fraco

4.      Origina uma substancia instável 

4.1- O ácido Carbônico à H₂O + CO₂

4.2- O Ácido Sulfuroso à H₂O + SO₂

1.     Então, em primeiro lugar vamos aprender como encontrar um precipitado e depois sabermos como identificá-los

1.1-         Podemos encontrar um sal insolúvel numa reação entre dois sais solúveis

EX:
Molecular: 2 KI + Pb(NO3)2 à 2KNO3 + PbI

Iônico: 2 K⁺ + 2 I^- + Pb²⁺ + 2 NO₃^1- à 2 K⁺ + 2 NO₃^1- +PbI (sal insoluvel não origina ions, em água, não dissocia)

1.2-         Podemos encontrar precipitado em uma reação de salificação (neutralização)

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ à CuSO₄ + 2H₂O

1.3-         E  1.4- Reações de sal com uma base ou um ácido

H₂CO₃ + CaCl₂ à CaCO₃(preciptado) + 2 HCl(produto volátil)

2NaOH + Cu(NO₃)₂ à 2NaNO₃ + Cu(OH)₂(lembrete: base sólida e insolúvel, é um preciptado)

Quem são os precipitados?

·        Bases Insolúveis

·        Sais, carbonatos, fosfatos e sulfEtos (EXCETO OS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA E NH₄⁺)

·        Nitritos e acetatos de prata (apenas o de prata)

·        Ag₂SO₄, PbSO₄, CaSO₄, HgSO₄, Cu₂SO₄

·        Os brometos,cloreto e iodetos são solúveis (EXCETO OS DE CÁTIONS Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺, Ag⁺, Pb²⁺)

·        Cabe lembrar que todos os sais com os Cátions da família IA ou NH₄⁺ São solúveis.

2.     Formação de um produto volátil

2.1-         Um sal mais um ácido forte pode formar um produto volátil

EX:

NaCl + H₂SO₄ à NaSO₄ + 2 HCl (produto volátil)

CaS + 2 HClO₄ à Ca(ClO₄)₂ + H₂S

2 Fe(CN)₃ + 3 H₂MnO₄ à Fe₂(MnO₄)₃ + 6HCN

(para balancear essa ultima equação vocês também podem usar o meu método: o índice de hidrogênios do ácido passa a ser o coeficiente do sal reagente, e o índice de cianetos do sal reagente passa a ser o coeficiente do ácido, multiplica os dois índices e acha o coeficiente do hidrácido)

Enfim, todo sal derivado de um hidrácido (etos) + ácido forte (n>2) = Sal + Hidrácido

2.2-         Um sal de cátion NH₄⁺ + uma base forte pode formar a única base volátil, hidróxido de amônio

EX:

NH₄NO₃ + NaOH à NaNO₃ + NH₄OH

Quem são os produtos voláteis?

·        Hidrácidos

·        Oxiácidos de atomicidade(quantidade de átomos) menor que 7

·        NH₄OH

3.     Formação de uma base fraca ou um ácido fraco

3.1-         Um sal + um acido forte que resulte um ácido fraco

EX:

CaCO₃ + H₂SO₄(ácido forte) à CaSO₄ + H₂CO₃ (ácido fraco)

Na₂S + 2HNO₃ à 2 NaNO₃ + H₂S (além de ácido fraco é volátil)

3.2-         Um sal + uma base forte que resulte uma base fraca.

EX:

FeSO₄ + 2 NaOH à Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ (base fraca)

Quem são os ácidos fracos?

·        Hidrácidos (EXCETO: HCl, HBr, HI)

·        Oxiácidos: HxEOy (y-x <2 = fracos. Exceto o ácido carbônico e fosfórico)

Quem são as bases fracas?

·        Mg(OH)2, Be(OH)2 e todas as outras bases exceto AS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA, IIA E NH₄⁺

4.     Um produto instável, produtos que existem por pouco tempo, que se decompõem em outras substancias com um intervalo de tempo pequeno

São instáveis:

·        A base NH₄OH que se decompõe em NH_3(g) + H₂O

Os ácidos

·        Carbônico(H₂CO₃) que resulta CO₂ + H₂O

·        Sulfuroso(H₂SO₃) que resulta SO₂ + H₂O

·        Tiosulfúrico(H₂S₂O₃) que resulta SO₂ + S + H₂O

2º PARTE: Reaçãos químicas

Reação de Simples troca 

Ocorre entre uma substância simples (A) e uma composta em meio aquoso (Bb), onde a substancia simples por ser mais reativa  desloca um dos elementos da substancia composta (A deslocou B) e gera uma substancia simples menos reativa (B)

OK, vamos nos basear no exemplo a cima (a imagem):  Caso A seja um metal mais reativo (alta eletropositividade) ele deslocará o cátion da substancia composta (no caso la em cima o cation é o B) e originará uma substancia simples metálica

EX(muito utilizado):

Zn + CuSO4(aq) ---> ZnSO4(aq) + Cu

Neste exemplo o zinco, que é um metal mais reativo que o cobre, desloca o cobre do sal e toma seu lugar,ELE OXIDA, passa de zinco metálico para o íon zinco 2+. O cobre REDUZ de cobre 2+ para cobre 0, ou seja, passa de íon para cobre metálico.

Esclarecendo um pouco: o sal CuSO4 em meio aquoso se dissocia, ou seja, está em forma de íons Cu²+ e SO4²-

Esse primeiro caso foi o deslocamento entre metais! Em seguida temos a fitinha de reatividade

Agora deslocamento entre ametais:

opostos aos metais, os ametais reagem em ordem de eletronegatividade. Quando mais eletronegativo mais reativo será 

             PS:Aa(aq) e AB(aq) 

Neste caso a substancia simples é um ametal muito reativo (eletronegatividade alta), em geral gasosa. Enfim, o gás simples, mais eletronegativo (B), deslocará o ânion da substancia  composta por ser menos reativa (Aa), e então dará origem a um outro gás menos reativo (a)

EX:

F_2(g) + 2HI_{(aq) -->}2 HF_(aq) + I₂

Traduzindo... o Fluor (o elemento mais eletronegativo, concequêntimente, o ametal mais reativo) REDUZ de Fluor zero, para fluo 1^-, desloca o íon Iodo da solução por ele ser menos eletronegativo. Por sua vez, o iodo , OXIDA, de Iodo 1- para iodo zero, o gás I₂

Vejamos a equação ionica: a representação dos íons

F₂º _(g) + 2 [H¹⁺] + 2[I ¹^-] --> 2 [H¹⁺] +2[F¹^-] + I_2(g)

A tabela de reatividade dos ametais

F>O>N>Cl>Br>I>S>C>...

Mais um PS: os ametais deslocam os anions e os metais os cátions, aprofundaremos isso em reação de dupla troca :D

1º PARTE: Reações quimicas

Tipos de reações :D  1° Parte 

Nós do 1º ano veremos quatro tipos de reações: Adição, decomposição, simples troca e dupla troca.

Nesta primeira parte falarei da reação de Adição e da reação de Decomposição. Deixarei as duas reações de troca para outro post porque é meio complicado para mim...

• Reações de Adição ou síntese:

                         
São classificadas reações de adição aquelas reações na qual dois ou mais reagentes originam um único produto . A maioria da reações de queima são classificadas como reação de adição.
Exemplos:

                                                              (queima do magnésio)


Existem dois tipos de reação de síntese:
Síntese total: Ambos os reagentes são substâncias simples  ( Mg + O2)
Síntese parcial: Uma das substancias reagentes é composta (SO2 + H2O)

As reações de adição podem ser classificadas como reções de oxírredução :

¬ ¬ Oque é isso?

Nesse tipo de reação, há uma transferência de elétrons entre as substâncias durante o processo. Aquelas substancias que perdem elétrons serão as que oxidaram e aquelas que ganharam elétrons são as que reduziram (só esclarecendo que oxirredução é a oxidação + a redução) . Percebemos tal transferência a partir do número de oxidação, NOX, das espécies envolvidas. A substancia que se oxidou  aparecerá no produto com o NOX maior; e a substancia que reduziu aparecerá no produto com o NOX menor

fonte de reação de oxirreduçao (precisei de uma fonte para construir esse raciocínio D: )  :http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-reducao.htm

(vejamos que tem algo meio que obvio de mais: quem oxida aumenta o número de oxidaçãoe quem reduz tem o número de oxidação  reduzido)

• Reações de Decomposição ou Análise:
  
                               

Ocorre quando uma substância origina duas ou mais outras substancias. Por meios lógicos percebe-se que a reação de decomposição é o oposto da de adição. Podem ser reação de oxirredução

(segunda imagem: decomposiçao do calcário, da agua oxigenada do cloreto de prata ...etc)

Existem três tipos de decomposição: por calor, por luz e por passagem de corrente elétrica.

• Pirólise:

 A substancia se decompõe na presença do calor 

• Fotólise:

 A substancia se decompõe na presença de luz ( vários sais de prata   sofrem fotólise, por isso são guardados em recipientes escuros )

• Eletrólise:

Sofre decomposição na passagem de corrente elétrica.

.PS:Assim como algumas reações de síntese, as de decomposição também podem ser de oxirredução (é com hífen ou sem com rr?)