Ligações intermoleculares

Ligações intermoleculares

É uma interação entre moléculas, é a través destas ligações que mantem uma molécula unida a outras num sólido ou líquido.

* Toda substância molecular tem uma temperatura na qual a agitação molecular é suficientemente forte para romper a interação entre uma outra molécula ( quando isso ocorre as substancias mudam de estado físico- líquido, sólido, gasoso)

As atrações/forças/ligações intermoleculares possuem três classificações diferentes:

1. Interação dipolo induzido - dipolo induzido (ou Força de Wan der Waals ou instantâneo);
2. Interação dipolo permanente - dipolo permanente (ou dipolo-dipolo ou Forças de  dispersão de London );
3. Pontes ( ou Ligações) de Hidrogênio;

1.Dipolo induzido

Dipolo = dois polos

Ocorre em substâncias de moléculas apolares. Quando em estado sólido ou líquido, as moléculas apolares ao se aproximar provocam uma distorção em suas nuvens eletrônicas provocando nas duas dipolos instatâneos (dipolo induzido), então as moléculas são atraídas entre si por seus polos opostos( forças atrativas do dipolo induzido-dipolo induzido;  força de dispersão de London).

Em relação a força de atração de moléculas que se ligam através do dipolo induzido, é a ligação intermolecular mais frágil dentre as três. Substâncias apolares possuem baixo ponto de fusão ( P.F) e baixo ponto de ebulição. Isso ocorre pela "fragilidade" da ligação.

Quanto mais frágil é a ligação intermolecular de uma substancia mais volátil ela será.

2.Dipolo Permanente( dipolo-dipolo)

Ocorrem NA MAIORIA das moléculas polares . Quando estão no estado sólido ou líquido o polo positivo de uma molécula fica voltado para o polo negativo da outra.

quanto maior for o momento dipolar da molécula, maior será a intensidade da interação intermolecular. As moléculas de um retículo cristalino como o cloreto de sódio, interagem através da ligação dipolo dipolo (e de atratividade muito forte por conta da ligação iônica entre os átomos do NaCl) ou como o ácido clorídrico(porém com uma força atrativa menor que a dos retículos cristalinos).

E ralação ao dipolo induzido, o dipolo-dipolo tem uma ligação mais "resistente"

dipolo induzido < dipolo-dipolo

3.Pontes de Hidrogênio


É um tipo de interação dipolo permanente - dipolo permanente muito forte. Ocorre em moléculas que possuem pelo menos um átomo de H ligado a um de F, O ou N. Por serem os elementos mais eletronegativos da Tabela Periódica ( 4,0 - 3,5 - 3,0 respectivamente) por isso são moléculas fortemente polares ( perdem somente para a ligação iônica ).

A ligação de hidrogênio forma-se devido a uma forte atração entre o H(δ+) de uma molécula com o F, O, N (δ-) da molécula vizinha.






# Temperatura de Fusão ( P.F) e de Ebulição (P.E ) em comparação
 ao tipo de interação
 ( nossa quanto "ão")




Alem do tipo de interação o tamanho da molécula influencia a temperatura de fusão e de ebulição.

Em relação ao tipo de ligação intermolecular temos:

Dipolo induzido < Dipolo permanente/dipolo dipolo (molecular) < Pontes/ligação de hidrogênio < 

Dipolo permanente (iônico)

E em relação ao tamanho molecular:

PE =>   HCl < HBr < HI < HF

PE => H²S <  H²Se < H²Te < H²O

PE => PH³ < AsH³ < NH³

Tamanho crescente da molécula de compostos da família V, VI e VII ( apesar do HF , o H²O e o NH³  serem as menores moléculas do grupo ,elas se ligam através de pontes de hidrogênio).

Aguardem a vídeo-aula da semana! Até a próxima!