3º PARTE: Reações Químicas

Reações de Dupla troca:

É uma reação de deslocamento simultâneo em meio aquoso, onde “A” desloca “B” e “a” desloca “b”.

As reações de dupla troca ocorrem em direção a um produto irreversível (exemplo de uma reação REVERCÍVEL: os ácidos quando diluídos em água, se ionizam, mas também, os íons desses ácidos já ionizados podem se juntar novamente formando os ácidos, vice-versa)

Há a ocorrência de uma reação de dupla troca quando os reagentes originam:

1.      Um precipitado: uma substancia insolúvel que decanta na solução

1.1-             Reação sais solúveis originando um sal insolúvel

1.2-             Reação de neutralização afim de obter um sal insolúvel

1.3-             Reação de sal com ácido originando um sal insolúvel e ácido

1.4-             Reação de sal e base originando um sal insolúvel e base

2.      Um produto volátil: há o desprendimento de um gás na solução

2.1- Um sal + ácido forte que origina um ácido volátil

2.2- Um Sal (NH₄⁺) + uma base forte que origina NH₄OH

3.      A formação de uma base fraca(que geralmente é insolúvel ) ou um ácido mais fraco

4.      Origina uma substancia instável 

4.1- O ácido Carbônico à H₂O + CO₂

4.2- O Ácido Sulfuroso à H₂O + SO₂

1.     Então, em primeiro lugar vamos aprender como encontrar um precipitado e depois sabermos como identificá-los

1.1-         Podemos encontrar um sal insolúvel numa reação entre dois sais solúveis

EX:
Molecular: 2 KI + Pb(NO3)2 à 2KNO3 + PbI

Iônico: 2 K⁺ + 2 I^- + Pb²⁺ + 2 NO₃^1- à 2 K⁺ + 2 NO₃^1- +PbI (sal insoluvel não origina ions, em água, não dissocia)

1.2-         Podemos encontrar precipitado em uma reação de salificação (neutralização)

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ à CuSO₄ + 2H₂O

1.3-         E  1.4- Reações de sal com uma base ou um ácido

H₂CO₃ + CaCl₂ à CaCO₃(preciptado) + 2 HCl(produto volátil)

2NaOH + Cu(NO₃)₂ à 2NaNO₃ + Cu(OH)₂(lembrete: base sólida e insolúvel, é um preciptado)

Quem são os precipitados?

·        Bases Insolúveis

·        Sais, carbonatos, fosfatos e sulfEtos (EXCETO OS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA E NH₄⁺)

·        Nitritos e acetatos de prata (apenas o de prata)

·        Ag₂SO₄, PbSO₄, CaSO₄, HgSO₄, Cu₂SO₄

·        Os brometos,cloreto e iodetos são solúveis (EXCETO OS DE CÁTIONS Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺, Ag⁺, Pb²⁺)

·        Cabe lembrar que todos os sais com os Cátions da família IA ou NH₄⁺ São solúveis.

2.     Formação de um produto volátil

2.1-         Um sal mais um ácido forte pode formar um produto volátil

EX:

NaCl + H₂SO₄ à NaSO₄ + 2 HCl (produto volátil)

CaS + 2 HClO₄ à Ca(ClO₄)₂ + H₂S

2 Fe(CN)₃ + 3 H₂MnO₄ à Fe₂(MnO₄)₃ + 6HCN

(para balancear essa ultima equação vocês também podem usar o meu método: o índice de hidrogênios do ácido passa a ser o coeficiente do sal reagente, e o índice de cianetos do sal reagente passa a ser o coeficiente do ácido, multiplica os dois índices e acha o coeficiente do hidrácido)

Enfim, todo sal derivado de um hidrácido (etos) + ácido forte (n>2) = Sal + Hidrácido

2.2-         Um sal de cátion NH₄⁺ + uma base forte pode formar a única base volátil, hidróxido de amônio

EX:

NH₄NO₃ + NaOH à NaNO₃ + NH₄OH

Quem são os produtos voláteis?

·        Hidrácidos

·        Oxiácidos de atomicidade(quantidade de átomos) menor que 7

·        NH₄OH

3.     Formação de uma base fraca ou um ácido fraco

3.1-         Um sal + um acido forte que resulte um ácido fraco

EX:

CaCO₃ + H₂SO₄(ácido forte) à CaSO₄ + H₂CO₃ (ácido fraco)

Na₂S + 2HNO₃ à 2 NaNO₃ + H₂S (além de ácido fraco é volátil)

3.2-         Um sal + uma base forte que resulte uma base fraca.

EX:

FeSO₄ + 2 NaOH à Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ (base fraca)

Quem são os ácidos fracos?

·        Hidrácidos (EXCETO: HCl, HBr, HI)

·        Oxiácidos: HxEOy (y-x <2 = fracos. Exceto o ácido carbônico e fosfórico)

Quem são as bases fracas?

·        Mg(OH)2, Be(OH)2 e todas as outras bases exceto AS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA, IIA E NH₄⁺

4.     Um produto instável, produtos que existem por pouco tempo, que se decompõem em outras substancias com um intervalo de tempo pequeno

São instáveis:

·        A base NH₄OH que se decompõe em NH_3(g) + H₂O

Os ácidos

·        Carbônico(H₂CO₃) que resulta CO₂ + H₂O

·        Sulfuroso(H₂SO₃) que resulta SO₂ + H₂O

·        Tiosulfúrico(H₂S₂O₃) que resulta SO₂ + S + H₂O