Passei nas olimpíadas de química!

eba, passei :D caralho muito feliz vei, chorei muito aqui!
http://www.obaq.ufba.br/arquivos/anexos/2011/resultadoobaq2011_objetiva_discursiva_divulgacao.pdf
RAFAEL BRAGA FERREIRA 

3º PARTE: Reações Químicas

Reações de Dupla troca:

É uma reação de deslocamento simultâneo em meio aquoso, onde “A” desloca “B” e “a” desloca “b”.

As reações de dupla troca ocorrem em direção a um produto irreversível (exemplo de uma reação REVERCÍVEL: os ácidos quando diluídos em água, se ionizam, mas também, os íons desses ácidos já ionizados podem se juntar novamente formando os ácidos, vice-versa)

Há a ocorrência de uma reação de dupla troca quando os reagentes originam:

1.      Um precipitado: uma substancia insolúvel que decanta na solução

1.1-             Reação sais solúveis originando um sal insolúvel

1.2-             Reação de neutralização afim de obter um sal insolúvel

1.3-             Reação de sal com ácido originando um sal insolúvel e ácido

1.4-             Reação de sal e base originando um sal insolúvel e base

2.      Um produto volátil: há o desprendimento de um gás na solução

2.1- Um sal + ácido forte que origina um ácido volátil

2.2- Um Sal (NH₄⁺) + uma base forte que origina NH₄OH

3.      A formação de uma base fraca(que geralmente é insolúvel ) ou um ácido mais fraco

4.      Origina uma substancia instável 

4.1- O ácido Carbônico à H₂O + CO₂

4.2- O Ácido Sulfuroso à H₂O + SO₂

1.     Então, em primeiro lugar vamos aprender como encontrar um precipitado e depois sabermos como identificá-los

1.1-         Podemos encontrar um sal insolúvel numa reação entre dois sais solúveis

EX:
Molecular: 2 KI + Pb(NO3)2 à 2KNO3 + PbI

Iônico: 2 K⁺ + 2 I^- + Pb²⁺ + 2 NO₃^1- à 2 K⁺ + 2 NO₃^1- +PbI (sal insoluvel não origina ions, em água, não dissocia)

1.2-         Podemos encontrar precipitado em uma reação de salificação (neutralização)

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ à CuSO₄ + 2H₂O

1.3-         E  1.4- Reações de sal com uma base ou um ácido

H₂CO₃ + CaCl₂ à CaCO₃(preciptado) + 2 HCl(produto volátil)

2NaOH + Cu(NO₃)₂ à 2NaNO₃ + Cu(OH)₂(lembrete: base sólida e insolúvel, é um preciptado)

Quem são os precipitados?

·        Bases Insolúveis

·        Sais, carbonatos, fosfatos e sulfEtos (EXCETO OS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA E NH₄⁺)

·        Nitritos e acetatos de prata (apenas o de prata)

·        Ag₂SO₄, PbSO₄, CaSO₄, HgSO₄, Cu₂SO₄

·        Os brometos,cloreto e iodetos são solúveis (EXCETO OS DE CÁTIONS Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺, Ag⁺, Pb²⁺)

·        Cabe lembrar que todos os sais com os Cátions da família IA ou NH₄⁺ São solúveis.

2.     Formação de um produto volátil

2.1-         Um sal mais um ácido forte pode formar um produto volátil

EX:

NaCl + H₂SO₄ à NaSO₄ + 2 HCl (produto volátil)

CaS + 2 HClO₄ à Ca(ClO₄)₂ + H₂S

2 Fe(CN)₃ + 3 H₂MnO₄ à Fe₂(MnO₄)₃ + 6HCN

(para balancear essa ultima equação vocês também podem usar o meu método: o índice de hidrogênios do ácido passa a ser o coeficiente do sal reagente, e o índice de cianetos do sal reagente passa a ser o coeficiente do ácido, multiplica os dois índices e acha o coeficiente do hidrácido)

Enfim, todo sal derivado de um hidrácido (etos) + ácido forte (n>2) = Sal + Hidrácido

2.2-         Um sal de cátion NH₄⁺ + uma base forte pode formar a única base volátil, hidróxido de amônio

EX:

NH₄NO₃ + NaOH à NaNO₃ + NH₄OH

Quem são os produtos voláteis?

·        Hidrácidos

·        Oxiácidos de atomicidade(quantidade de átomos) menor que 7

·        NH₄OH

3.     Formação de uma base fraca ou um ácido fraco

3.1-         Um sal + um acido forte que resulte um ácido fraco

EX:

CaCO₃ + H₂SO₄(ácido forte) à CaSO₄ + H₂CO₃ (ácido fraco)

Na₂S + 2HNO₃ à 2 NaNO₃ + H₂S (além de ácido fraco é volátil)

3.2-         Um sal + uma base forte que resulte uma base fraca.

EX:

FeSO₄ + 2 NaOH à Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ (base fraca)

Quem são os ácidos fracos?

·        Hidrácidos (EXCETO: HCl, HBr, HI)

·        Oxiácidos: HxEOy (y-x <2 = fracos. Exceto o ácido carbônico e fosfórico)

Quem são as bases fracas?

·        Mg(OH)2, Be(OH)2 e todas as outras bases exceto AS DE CÁTIONS DA FAMÍLIA IA, IIA E NH₄⁺

4.     Um produto instável, produtos que existem por pouco tempo, que se decompõem em outras substancias com um intervalo de tempo pequeno

São instáveis:

·        A base NH₄OH que se decompõe em NH_3(g) + H₂O

Os ácidos

·        Carbônico(H₂CO₃) que resulta CO₂ + H₂O

·        Sulfuroso(H₂SO₃) que resulta SO₂ + H₂O

·        Tiosulfúrico(H₂S₂O₃) que resulta SO₂ + S + H₂O

2º PARTE: Reaçãos químicas

Reação de Simples troca 

Ocorre entre uma substância simples (A) e uma composta em meio aquoso (Bb), onde a substancia simples por ser mais reativa  desloca um dos elementos da substancia composta (A deslocou B) e gera uma substancia simples menos reativa (B)

OK, vamos nos basear no exemplo a cima (a imagem):  Caso A seja um metal mais reativo (alta eletropositividade) ele deslocará o cátion da substancia composta (no caso la em cima o cation é o B) e originará uma substancia simples metálica

EX(muito utilizado):

Zn + CuSO4(aq) ---> ZnSO4(aq) + Cu

Neste exemplo o zinco, que é um metal mais reativo que o cobre, desloca o cobre do sal e toma seu lugar,ELE OXIDA, passa de zinco metálico para o íon zinco 2+. O cobre REDUZ de cobre 2+ para cobre 0, ou seja, passa de íon para cobre metálico.

Esclarecendo um pouco: o sal CuSO4 em meio aquoso se dissocia, ou seja, está em forma de íons Cu²+ e SO4²-

Esse primeiro caso foi o deslocamento entre metais! Em seguida temos a fitinha de reatividade

Agora deslocamento entre ametais:

opostos aos metais, os ametais reagem em ordem de eletronegatividade. Quando mais eletronegativo mais reativo será 

             PS:Aa(aq) e AB(aq) 

Neste caso a substancia simples é um ametal muito reativo (eletronegatividade alta), em geral gasosa. Enfim, o gás simples, mais eletronegativo (B), deslocará o ânion da substancia  composta por ser menos reativa (Aa), e então dará origem a um outro gás menos reativo (a)

EX:

F_2(g) + 2HI_{(aq) -->}2 HF_(aq) + I₂

Traduzindo... o Fluor (o elemento mais eletronegativo, concequêntimente, o ametal mais reativo) REDUZ de Fluor zero, para fluo 1^-, desloca o íon Iodo da solução por ele ser menos eletronegativo. Por sua vez, o iodo , OXIDA, de Iodo 1- para iodo zero, o gás I₂

Vejamos a equação ionica: a representação dos íons

F₂º _(g) + 2 [H¹⁺] + 2[I ¹^-] --> 2 [H¹⁺] +2[F¹^-] + I_2(g)

A tabela de reatividade dos ametais

F>O>N>Cl>Br>I>S>C>...

Mais um PS: os ametais deslocam os anions e os metais os cátions, aprofundaremos isso em reação de dupla troca :D

1º PARTE: Reações quimicas

Tipos de reações :D  1° Parte 

Nós do 1º ano veremos quatro tipos de reações: Adição, decomposição, simples troca e dupla troca.

Nesta primeira parte falarei da reação de Adição e da reação de Decomposição. Deixarei as duas reações de troca para outro post porque é meio complicado para mim...

• Reações de Adição ou síntese:

                         
São classificadas reações de adição aquelas reações na qual dois ou mais reagentes originam um único produto . A maioria da reações de queima são classificadas como reação de adição.
Exemplos:

                                                              (queima do magnésio)


Existem dois tipos de reação de síntese:
Síntese total: Ambos os reagentes são substâncias simples  ( Mg + O2)
Síntese parcial: Uma das substancias reagentes é composta (SO2 + H2O)

As reações de adição podem ser classificadas como reções de oxírredução :

¬ ¬ Oque é isso?

Nesse tipo de reação, há uma transferência de elétrons entre as substâncias durante o processo. Aquelas substancias que perdem elétrons serão as que oxidaram e aquelas que ganharam elétrons são as que reduziram (só esclarecendo que oxirredução é a oxidação + a redução) . Percebemos tal transferência a partir do número de oxidação, NOX, das espécies envolvidas. A substancia que se oxidou  aparecerá no produto com o NOX maior; e a substancia que reduziu aparecerá no produto com o NOX menor

fonte de reação de oxirreduçao (precisei de uma fonte para construir esse raciocínio D: )  :http://www.brasilescola.com/quimica/oxidacao-reducao.htm

(vejamos que tem algo meio que obvio de mais: quem oxida aumenta o número de oxidaçãoe quem reduz tem o número de oxidação  reduzido)

• Reações de Decomposição ou Análise:
  
                               

Ocorre quando uma substância origina duas ou mais outras substancias. Por meios lógicos percebe-se que a reação de decomposição é o oposto da de adição. Podem ser reação de oxirredução

(segunda imagem: decomposiçao do calcário, da agua oxigenada do cloreto de prata ...etc)

Existem três tipos de decomposição: por calor, por luz e por passagem de corrente elétrica.

• Pirólise:

 A substancia se decompõe na presença do calor 

• Fotólise:

 A substancia se decompõe na presença de luz ( vários sais de prata   sofrem fotólise, por isso são guardados em recipientes escuros )

• Eletrólise:

Sofre decomposição na passagem de corrente elétrica.

.PS:Assim como algumas reações de síntese, as de decomposição também podem ser de oxirredução (é com hífen ou sem com rr?)

Para todos aquele do Mendel que acham que tem AINDA a chance de recuperar a nota...

O primeiro assunto desta unidade são AS reações químicas (muitas nas quais agente já viu durante as unidades passada), veremos as entranhas destas equações...E talvez muitos fiquem com as entranhas do cérebro ainda mais entranhadas:

Equações Químicas

As reações químicas são representadas por equações. Nestas equações podemos encontrar diversos desenhinhos binitinhos que iram nos fornecer varias informações como:

• Representação do estado das substâncias: (g)gás, (v)vapor, (l)líquido, (s)sólido, (c)cristal, (aq)aquoso. Tais símbolos aparecem abaixo da substância
• Desprendimento de gás: seta para cima*; O desprendimento do gás hidrogênio na reação: Cu + 2HCl   -> CuCl2 + H2(setinha :p)
• Precipitação: sublinhado setinha para baixo:a formação de um sólido durante a reação química AgNO₃(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq).
• Reduzem na presença de luz ou calor:  (λ), (Δ)
• Reaçoes simultaneas*: 

Segue uma tabelinha ao lado com os diversos desenhinhos que podem aparecer em alguma parte da equação

OK, vamos começar a complicar, né?

Balanceamento das Equações  D:Todas as equações devem estar devidamente balanceadas, se você quiser se dar bem nas provas...Ou seja, o número de átomos dos reagentes deve ser o mesmo no produto (de cada elemento), seguimos então a Lei da conservação das massas de Lavoisier

*4 Hidrogênios  e 2 Oxigênios como  regente ---> 4 Hidrogênios  e 2 Oxigênios como produto

Bem, balanceamento é um assunto meio complicado de explicar, já que, diferentemente do assuntos anteriores, é necessário o uso do cérebro :P

O método usado no Módulo: Gregor Mendel é o "método das tentativas", onde se coloca o número 1 como coeficiente da molécula de maior atomicidade, e, a partir daí, analisa as outras substancias da equação, pondo os coeficientes possíveis...

Esse método é muito complicado quando a reação é de troca, e as substâncias são complexas...

Um método que EU INVENTEI, mas, que só serve em reação de salificação: Pega-se o número de H do ácido e poe como coeficiente da base, Pega o número de OH da base e poe como coeficiente do ácido, multiplica tais coeficientes e tem-se o coeficiente da água, geralmente o coeficiente do sal é 1...

Agora vcs se viram... Inventem seus métodos, postem eles aqui e eu os postarei para vcs :D

Até a próxima! Não demorarei

Bem pessoas olha eu ai, depois de MUITO tempo...que seja. O maior susto que eu tive, foi que durante esse período de tempo, a quantidade de visitas que o blog ganha passou de 100 para 600. Ou seja, ganhem inspiração  :O

Não vou voltar atrás, ou seja, nada de ácidos e bases ( ta tudo no meus rascunhos: incompletos D:)

O assunto de hoje será: Reaçõesquímicas :D

Processo de dissociação e Processo de ionização

Oi pessoas desculpem a demora, mas eu acabei perdendo o pique em postagens( para ser honesto, esses dias foram terríveis para minha rotina de estudante...), mas tudo bem hoje vou postar  sobre dissociação e ionização e também vou da introdução aos ácidos. O post de dissociação vai estar meio pobre, pq estou sem livros para consultar em caso de duvida, mas ao chegar em casa eu conserto (ou não)....


PROCESSO DE DISSOCIAÇÃO...


Bem vamos nos basear em Arrhenius, já que sua teoria ( e experiencias) foi a melhor acolhida...


Segundo experiencias realizadas por Arrhenius, algumas substancias quando em meio aquoso, água, transformava este meio em uma solução eletrolítica, que conduzia eletricidade. Então, através disso, Arrhenius concluiu que a solução em questão era provida de íôns (partículas carregadas positivamente ou negativamente).


A teoria dizia que substâncias iônicas e algumas moleculares ( ácidos e bases) em meio aquoso se dividiam em particulas condutoras de corrente...


Exemplo da dissociação iônica do NaCℓ em água: A água é uma substância constituída por moléculas polares, o pólo negativo está situado no átomo de oxigênio e o pólo positivo está nos átomos de hidrogênio. A solução iônica é obtida da interação entre H₂O e NaCℓ. 






... E DE IONIZAÇÃO 

Já a ionização, também comprovada por Arrhenius, dizia que alguns compostos moleculares poderiam sofrer ionização, ou seja, as ligações covalentes entre os átomos se rompiam e liberavam cátions e ânions, como no caso dos ácidos e bases. Porem, existem também moléculas que não liberavam íons, apenas se DISSOLVIAM na água.
EX:

Arrhenius atentou para os seguintes fatos ao experimentar a condutividade de compostos moleculares, como o açúcar (C₁₂H ₂₂O ₁₁) e o ácido clorídrico (HCℓ), e concluiu que: 

• Na solução aquosa de açúcar não existe íons, por não conduzir corrente elétrica. Sendo assim, o açúcar dissolveu somente na água. 
• Confirmou a existência de íons livres, devido à condução de corrente elétrica pela solução aquosa de ácido clorídrico. 

O HCℓ é um composto constituído por moléculas, sendo assim os íons são formados mediante a quebra dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é designado ionização.

Ah, só para adiantar... A força de um ácido e base, também é medido através da capacidade de condução da substancia.

Forte, caso a intensidade do brilho da lampada seja forte, fraca caso o brilho seja fraco e moderado (bem esse esta em meio termo né?)

fontes:

• http://www.brasilescola.com/quimica/dissociacao-ionizacao.htm 
• Meu caderno

Geometrias meleculares

Bem sei que agente já viu isso na I unidade, mas parece que esse assunto, assim como NOX, vai nos perseguir durante esse ano..

Geometria linear

Sempre ocorre em moléculas diatômicas e em moléculas poliatômicas que não têm a presença de elétrons de valência livres, os átomos ligantes se arrumam numa distancia de 180° entre si.
Ex:

























Geometria angular

Ocorre em molecular triatômicas quando o átomo central possui elétrons de valência livres

Os átomos ligantes se arrumam em um espaço de 90°, em alguns casos como a água o angulo varia em torno dos 105,5° ( concequência do pequeno raio atômico do oxigênio), e também ha casos como o SO2 que os átomos de oxigênio se arrumam numa distancia de 120°.




Geometria Triangula (trigonal) plano 

Ocorre em moléculas constituídas por 4 átomos. Os átomos ligantes se arrumam numa distancia de 120°

 Infelizmente não consegui fazer a molécula de SO3 que seria melhor de ver a  geometria...

Geometria Piramidal e piramidal de base triangular

Ocorre em moléculas constituídas de 4 átomos, sendo que o átomo central possui elétrons de valência livres (esse elétrons livres empurram os átomos ligantes para baixo formando uma figura geométrica fora do plano - tridimensional-).

Geometria tetraédrica

A geometria é derivante de  moléculas constituídas de 5 átomos. Tendo 4 pares de elétrons sendo compartilhados.

No segundo caso temos os tetraedros H3-C-C-H2 e no final da molécula encontramos  C-C=O-H ( a parte destacada de vermelho) que forma uma geometria triangular plana.

Geometrias que fogem da regra do octeto

Bipiramidal

Octaédrica

Novidades novas

Ontem (pra quem é do colégio Gregor Mendel) eu dei uma aula pro 1° ano (um pouco estressante para mim), e acabei descobrindo que sou ótimo em fazer deveres difíceis( segundo eles), então, a partir de agora postarei atividades relacionadas ao assunto e um gabarito, OK?

Ata se tiverem duvidas com qualquer coisa é só colocar em comentários.

Até a próxima!

NOX

Oi gente eu voltei!Enfim, vou direto ao ponto, porque eu tenho que estudar ainda...

NOX ou Número de oxidação 

NOX é simplesmente a carga em que um átomo ligante possui numa ligação iônica, a carga é formada a partir da perda ou ganho de elétrons, ou numa ligação covalente, pela diferença de eletronegatividade. Bem, vão existir elementos que têm carga variável e aqueles de carga fixa.

Regrinhas para o calculo:

1.  Em substâncias simples o NOX é nulo
   Ex: Fe; O²; H² ...
2. Os metais alcalinos têm NOX fixo igual a 1+.
    E os metais alcalinos terrosos têm NOX fixo
   igual a 2+
   Ex: Na; H; Mg...
   .
3. numa formula, o calcogênio mais eletronegativo
   possui NOX igual a  2-
   Ex: ( H2SO4);(AlO3)
   
4. O NOX dos halogênios é igual a 1-
   Ex: F; Cl...
   
5. A soma dos NOXs de uma substância neutra
   é igual a zero
   Ex:H2O; ClNa; MgF2...
   
6. Já a soma dos íons é igual a carga do íon
   Ex: H3O+; S²-
   
7. Os seguintes elementos tem NOX igual a
   Al , Fe= 3+ ; Ag, Cu = 1+ ;Fe, Cu, Cd, Zn = 2+
   
8. O hidrogênio possui NOX fixo igual a 1+, exeto
   quando ta ligado a metais
   
9.  Em peróxidos o O possui NOX igual a 1-
   ( H2O2) ; ( Na2O2)
   Em superóxidos igual a 0,5-
   (BaO4)
   Ligado ao Fluor possui NOX igual a 2+
   (OF2)
   Em outros casos o NOX do O é igual a 2-